Innehåll
Magnesiumklorid är ett oorganiskt salt, som har den kemiska formeln MgCl2 och molekylvikt 95.210 g / mol. Magnesiumklorid existerar huvudsakligen som olika hydrater, särskilt MgCl2 * 6H2O hexahydrat, som har en molekylvikt av 203,301 g / mol. Magnesiumkloridhexahydrat framträder som ett naturligt mineral, kallat Bischofite på grund av den tyska geologen Karl Gustav Bischo.Den föredragna syntetiska metoden för framställning av vattenfri magnesiumklorid är reaktionen mellan kvicksilver (II) klorid och magnesium: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Fakta
Havsvatten innehåller endast 0,54% MgCl2, men det är en riklig naturlig källa till magnesium. För att få ett ton bearbetas cirka 800 ton havsvatten. Dow-processen består av isolering av magnesium från havsvatten genom MgCl2-elektrolys. Först fälls magnesium Mg2 + -katjoner ut med hydroxidjoner. Magnesiumsuspensionen behandlas med HCL för att regenerera den lösliga magnesiumkloriden. Sedan kristalliseras saltet igen som hexahydrat. Slutligen MgCl26H2O är delvis uttorkad, smält och elektrolyserad: MgCl2 1,5 H2O (l) = Mg (1) + Cl2 (g) + 1,5 H2O (g)
egenskaper
Magnesiumklorid är en färglös kristallin förening. Saltet är mycket hygroskopiskt. Den har en densitet på 2,325 g / cm3 (vattenfri), 1,56 g / cm3 (hexahydrat) och en hög smältpunkt på cirka 714 ° C. Magnesiumkloridhexahydrat är stabilt endast under 100 ° C och sönderdelas vid cirka 118 ° C. Föreningen löser sig väl i vatten med en löslighet på 35,5 g per 100 g H2O vid 25 ° C. Upplösning av MgCl2 är en exoterm process.
Ockupation
Magnesiumklorid är ett effektivt avfrostningsmedel på grund av den exoterma naturen av dess interaktioner med vatten. En lösning av MgCl2 sprids på asfalten för att förhindra isbildning på vägen på vintern. Detta orsakar mindre skador på betong och är mindre frätande för metaller än andra avfrostningsmedel. Magnesiumklorid används också i brandsläckare, i keramik och vid tillverkning av brandsäkert trä. Denna förening spelar en viktig roll som en kofaktor i polymeraskedjereaktionen, vilket är den grundläggande tekniken inom molekylärbiologi.
Expertkunskap
Magnesium Mg2 + -katjoner spelar en viktig roll i många cellulära funktioner, särskilt som kofaktorer i enzymatiska reaktioner. Magnesium är viktigt för regelbundna kardiovaskulära och muskelaktiviteter. Läkare ordinerar magnesiumsalter som kliniska och förebyggande behandlingar.
Varning
Vid inandning eller förtäring i stora doser kan magnesiumklorid vara skadligt. Förtäring av detta salt orsakar illamående, kräkningar och obehag i buken när magnesiumkoncentrationen överstiger 3,5 mg / dL. Högre doser, särskilt intravenöst, som kännetecknas av en magnesiumserumkoncentration på 8-12 mg / dL, kan resultera i allvarligare symtom, inklusive högt blodtryck, muskelsvaghet och förlust av reflexer. Högre doser salt leder till muskelförlamning, andningsstopp och koma.
