Innehåll
Kemister använder termen "molaritet" som en enhet för att mäta koncentrationen. Till exempel innehåller en 1 mol saltsyralösning (M) en mol syra i varje liter lösning. Så om du har 2 liter av denna lösning i denna koncentration, kommer den att ha 2 mol saltsyra. Kemister bereder i allmänhet sura lösningar genom att späda ut koncentrerade lösningar. En koncentrerad 12 M saltsyralösning, till exempel, används vanligtvis i laboratoriet för att bereda 1 M-lösningen.
Steg 1
Bestäm mängden lösning du vill förbereda. För detta exempel använder vi en mängd av 300 ml 1 M saltsyralösning.
Steg 2
Hitta molaritetsprodukten för lösningen som ska beredas med lösningsvolymen i milliliter med hjälp av en räknare. Om du till exempel vill bereda 300 ml 1 molär lösning, gör 300 x 1 = 300.
Steg 3
Hitta kvoten för det tidigare värdet med molariteten för den koncentrerade lösningen som du använder för att bereda utspädningen. Om du till exempel använder en 12 M saltsyralösning: 300/12 = 25. Din 1 M lösning behöver 25 ml av 12 M syralösning.
Steg 4
Använd en bägare som är tillräckligt stor för att innehålla den slutliga volymen av den beredda lösningen. Använd till exempel en 500 ml bägare för din 300 ml 1 M saltsyralösning.
Steg 5
Tillsätt den beräknade mängden koncentrerad syra i din bägare. Fortsätt med föregående exempel, tillsätt 25 ml av syralösningen till 500 ml bägaren.
Steg 6
Tillsätt vattnet till märket på bägaren som anger den slutliga volymen av 1 M syralösning. Identifiera lösningsnivån genom att notera att vätskans topp bildar en liten kurva eller menisk. Använd botten av denna menisk för att bestämma rätt nivå på lösningen. Tillsätt därför vatten tills botten av menisken träffar 300 ml-märket på sidan av bägaren.
