Innehåll
Zinksulfat är en färglös jonförening som används vid tillverkning av rayon och gödselmedel. Det används också för att eliminera mossa, även om det inte bör appliceras urskiljbart, eftersom det utgör ett hot mot miljön och särskilt för vattenlevande organismer. Det är möjligt att framställa zinksulfat med zink och svavelsyra eller zink och kopparsulfat. Observera att svavelsyra är en farlig kemikalie som kan orsaka allvarliga skador om den används felaktigt. Försök bara med detta experiment i ett laboratorium med lämplig säkerhetsutrustning.
Steg 1
Ta på dig skyddsglasögon, handskar och labrock. Från denna punkt måste du arbeta under ett avgasfläkt för din säkerhet.
Steg 2
Häll några bitar av granulerad zink i ett glas.
Steg 3
Mät 15 ml utspädd svavelsyra med hjälp av mätcylindern. Häll det i det zink som finns i koppen.
Steg 4
Titta på reaktionen. Svavelsyralösningen bör bubblas när vätgas frigörs. Reaktionen är mycket långsam, så det kan ta några minuter att slutföra. Dess slutsats sammanfaller med bubblornas bildande, tills de slutar (vilket betyder slutet på reaktionen). Vid den tiden kommer det att finnas en lösning av zinksulfat och svavelsyra.
