Innehåll
Du bör känna till ett stort antal salter - havssalt, bordssalt, badsalt - men om du inte är kemist måste ett vattenfritt salt vara ett ämne som du inte känner till. Uttrycket "vattenfri" antyder i sig själv dess betydelse. "An-" är ett prefix för "utan" och "hydro" indikerar vatten.Med andra ord är ett vattenfritt salt ett helt uttorkat salt, till skillnad från saltet du sätter i din sallad. Det finns flera typer av salter utan vatten.
Torr eller våt?
Namnen och funktionerna på saltföreningar förändras beroende på närvaron eller frånvaron av vatten i deras kristallina strukturer. Natriumsulfat, NaSO4, kallas till exempel vattenfritt natriumsulfat när det är fritt från vatten och används som ett material för torkning. Samma förening i dess dekahydrerade form kallas "Glaubersalt" och används vid framställning av glas. Om det inte finns några vattenmolekyler bundna till dess struktur, absorberar ett salt normalt fukt som det kommer i kontakt med, så det kan användas som ett uttorkande ämne.
Hydratiseringsvatten
Salter består i grunden av ett metalliskt och ett icke-metalliskt ämne. Till exempel bildar natrium (metall) och klor (icke-metall) NaCl eller natriumklorid. Hydrerade salter eller hydrater innehåller en viss mängd vatten i sina molekylära strukturer. När du överför dessa salter till en värmekälla släpps detta vatten ut, kallas hydratiseringsvatten. Utan den är saltet vattenfritt. Eftersom salter tenderar att absorbera fukt behöver ett vattenfritt salt bearbetas.
Vattenfria salter i vardagen
Kalciumklorid i sin vattenfria form har flera praktiska användningsområden. Som torkmedel kan den användas för att testa hur torrt ett nytt betongprov är. Det tjänar också till att mäta luftens luft och ångor. Många säkerhetsindustrier använder kalciumklorid för att mäta erosionsnivån eller vägarna. En annan användning är vid bildning av löpe i ost. Förutom sin uttorkningskapacitet kan den också användas i ett akvarium för att bibehålla den erforderliga mängden kalcium.
Vattenfria salter i laboratoriet
Fuktborttagning kan vara avgörande i ett experiment, eftersom detta kan kontrollera sidoreaktioner och andra oönskade effekter på de ämnen som ska testas. Torkmedel såsom Na2SO4 och MgSO4 kan användas för att torka organiska material. Men när vattenfria ämnen kommer i kontakt med vatten absorberas det snarare än att helt enkelt försvinna. Av denna anledning är torkmedelslösningar ofullkomliga. Vissa spår av vatten kan lämnas kvar och följaktligen kan föreningarna fortfarande betraktas som förorenade.
