Innehåll

• vägbeskrivning
• tips

Det finns tre olika definitioner av en syraförening. Definitionen av Arrhenius är att en sur förening dissocierar H + i joner. Bronsted Lowery definierar den sura föreningen som en som donerar en proton. Lewis definierar vilka sura föreningar som accepterar elektroner. Det är viktigt att veta hur man bestämmer sura syror av atomer i en sur förening, eftersom du genom att göra det vet vilka som är starkare och svagare.

vägbeskrivning

Atomer såsom O, Cl och Br kan påverka syraheten hos en förening (Ryan McVay / Photodisc / Getty Images)

1. Analysera syran pKa. PKa är en negativ logaritminsyradissociationskonstant, som kan hjälpa dig att förstå hur svag eller stark en syra är. Ju högre pKa-värdet desto svagare är syran. Ju lägre värdet av pKa är desto starkare. Trikloretansyra har till exempel en pKa av 0,65 och etansyra av 4,76. Så trikloretanoic är starkare än etanisk.

2. Undersök strukturen hos syraföreningen. Genom att rita strukturen av föreningen, eller titta på den på nätet eller i en kemi bok, kan du bättre förstå syrornas surhet. Exempelvis är strukturen hos etansyran CH3COOH. Rätt kol har dubbelbindning till ett syre och en enkel bindning till varandra.

   
   

3. Rita jonen som härrör från avlägsnandet av H + -atomen. Jonens struktur kan hjälpa dig att analysera stabiliteten hos den resulterande föreningen. När exempelvis etansyra förlorar en proton, är resultatet av föreningen CH3COO-. Detta kan representeras med en resonansstruktur, som visar kol med enkelbindning med ett syre och dubbelbindning med en annan och kol med dubbelbindning med syre och är enkelt med varandra. Detta representerar hur en riktig bindning är ett medelvärde av dessa två strukturer, vilket innebär att den negativa laddningen är delokaliserad på båda syreatomerna. Ju större mängden omlokalisering desto mer syra är föreningen.

4. Bestäm vilka funktionella grupper som är delar av den sura föreningen. Vissa funktionella grupper, såsom metyl, lämnar atomen i den mindre sura föreningen. Anledningen till detta är att metyl-, CH3-grupperna tenderar att trycka bort elektronerna, vilket gör det lättare för jonen att gå med väte. Vissa funktionella grupper, såsom halogener, drar elektronerna, vilket ökar delokaliseringen och lämnar atomen mer sur.

   
   

tips

• Du hittar pKa-värdena online eller i kemiböcker.