Innehåll

• Syror och baser
• Oxiderande ämnen
• Sanitärt vatten
• Svavelsyra
• Blekmedel och svavelsyra
• Blekmedel och klorgas

Blekmedel är en lösning av natriumhypoklorit och vatten. Klorgas produceras när svavelsyra blandas med blekmedel. Denna reaktion är en funktion av pH-förändringen av lösningen från alkalisk till syra i kombination med de starka oxidativa egenskaperna hos hypoklorsyra.

Syror och baser

En syra är en kemisk förening som donerar en vätejon (H +) till en annan förening. Föreningen som tar emot en vätejon kallas en bas. En normal pH-mätning av rent vatten är 7,0. När en sur förening löses i vatten har den resulterande lösningen ett pH-värde mindre än 7,0. När en bas eller en alkalisk förening löses i vatten är lösningens pH större än 7,0.

Oxiderande ämnen

Ett oxidationsmedel är en kemisk förening med hög elektronaffinitet. I en oxidationsreduktions- (eller redox) -reaktion mottar oxidationsmedlet elektroner, medan reduceringsmedlet förlorar elektroner.

Sanitärt vatten

Natriumhypoklorit (NaClO) är en stabiliserad form av klor. Bleken som används hemma har vanligtvis 3% till 6% natriumhypoklorit blandat med vatten. Tillsats av natriumhypoklorit i vatten skapar hypoklorsyra (HOCl) och natriumhydroxid (NaOH). Formeln för denna reaktion kan uttryckas enligt följande: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. Natriumhydroxid är en bas som gör blekmedel för vatten för blekmedel basiska med ett pH på cirka 12,5.

Svavelsyra

Svavelsyra (H2SO4) är en färglös, luktfri och viskös vätska. Det är extremt frätande. När den späds i en vattenlösning, dissocieras den i väte (H +) och sulfatanjon (SO4-2). Svavelsyra i vatten skapar en mycket sur lösning, med ett pH som varierar beroende på andelen syra i vatten.

Blekmedel och svavelsyra

När en syra blandas med natriumhypoklorit, kommer syran att donera en vätemolekyl till föreningen, utbyta natrium (Na) -molekylen för att producera hypoklorsyra (HClO). Blandning av svavelsyra med en natriumhypokloritlösning resulterar i en lösning av natriumsulfat (Na2SO4) och hypoklorsyra. Med hjälp av abonnemanget (aq) för att representera föreningar i lösning kan formeln uttryckas enligt följande: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).

Blekmedel och klorgas

Reaktionen mellan svavelsyra och natriumhypoklorit stoppar inte produktionen av natriumsulfat och hypoklorsyra. I vattenlösning uppnår hypoklorit (HClO) och klor (Cl2) en jämvikt som är beroende av lösningens pH. I en syralösning gynnar balansen klor enligt följande: Hypoklorsyra delas delvis ned i hypokloritanjon (OCl?) Och vätekatjon (H +). Hypoklorsyra är ett starkt oxidationsmedel, så den hypoklorsyra som finns kvar i lösningen oxiderar hypokloritanjonen och producerar den irriterande och giftiga klorgasen (Cl2).