Innehåll
De flesta av elementen finns i naturen i form av mer än en isotop. Överflöd av naturligt förekommande isotoper påverkar elementets genomsnittliga atommassa. Den atommassa som finns i det periodiska tabellen är medelvärdet av värdena för de olika isotoperna som tar hänsyn till deras överflöd. För element som endast har en isotop är atommassan nära det förväntade värdet baserat på antalet protoner och neutroner i kärnan.
vägbeskrivning
-
Se eventuell isotop av elementet av intresse. Alla element har en isotop på ett minimum. För att beräkna den genomsnittliga atommassan behöver du veta hur många isotoper det finns, deras överflöd och deras atommassor.
-
Hitta den naturliga överflöd av varje isotop och notera dessa värden med elementets isotopnummer.
-
Beräkna atommassan med hjälp av ett vägt genomsnitt. Multiplicera varje isotop med sin procentuella överflöd och lägg upp alla värden. Magnesium har exempelvis tre isotoper: Mg (24), Mg (25) och Mg (26), vars procenttal är 78,9%, 10% och 11,1% och vars massor är 23.985, 24.986 och 25.983, respektive. Det vägda medelvärdet beräknas utifrån formeln (procent 1 x atomvikt) + (procent 2 x atomvikt) + (procent 3 x atommassa) = (0,789 x 23,985) + (0,1 x 24,986) + (0,111 x 25.983) = 18.924 + 2.499 + 2.884 = 24.307. Det publicerade värdet är 24 305. Avrundningen av värdena motiverar den lilla skillnaden.
Vad du behöver
- Isotoper av elementet
- Procentandelar
